Đề kiểm tra học kì I môn Hóa học 8 - Năm học 2017-2018 - Trường THCS Hùng Vương (Có đáp án)

Nội dung text: Đề kiểm tra học kì I môn Hóa học 8 - Năm học 2017-2018 - Trường THCS Hùng Vương (Có đáp án)

1. Tuần : 18 Tiết 35 KIỂM TRA HỌC KÌ I Môn Hóa học 8 I) Mục tiêu: 1) Kiến thức: + Kiểm tra đánh giá về khả năng nhận thức kiến thức đã học của học sinh về: Nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên tố hoá học + Hiểu nhận biết đúng về CTHH, PUHH , PTHH 2) Kĩ năng: Rèn kỹ năng lập đúng công thức hoá học, tính toán số mol , khối lượng, thể tích , số nguyên tử ,phân tử 3, Thái độ :Giáo dục học sinh ham mê học tập, trung thực ,nghiêm túc trong thi cử II. HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA: kiểm tra trên giấy trắc nghiệm III. MA TRẬN Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng Cộng Nội dung kiến 30% 30% thấp cao thức 30% 10% 100% TN TL TN TN TN Biết cấu tạo Chương : nguyên tử, nhận chất -nguyên biết t\c của các tử - Phân tử chất ,phân biệt đơn chất ,hợp chất Số câu Câu số 1,2,3,4 Số điểm 1,0đ= Tỉ lệ % 10% Hiểu để phân biệt Vận dung các hiện tượng, làm thí Chương : người ta dùng đèn nghiệm thực phản ứng hóa cồn để sử dụng hành, tính học trong PTN,tính tỉ số mol khi số các NTố biết số ntu ,p tử Số câu Câu số Câu 5,7,8 số 9,10 Số điểm 0,75đ 0,5đ Tỉ lệ % 7,5% 5% Định nghĩa thể Hiểu cách tính tỉ Cách tính Vận dụng Chương Mol theo và tính toán tích chất khí , viết khối chất khí và giải CT tính thể tích , mol,tính thích cách hóa học thể tích số mol thu khí H2
2. ,khối trong PTN lượng,tính theo PTHH Số câu Câu Câu số 6 Câu số Câu Câu Câu số 15 số13 14 số 11, số ý d 12 15 ý a,b, c Số điểm 2,0đ 0,25đ 2,0đ 0,5đ 2,0đ 1,0đ Tỉ lệ % 20% 2,5% 20% 5% 20% 10% Tổng số câu 4 câu 1 câu 4 câu 1câu 4câu 1 1 ý 10 câu Tổng số điểm 2,0đ 1,0đ 2,0đ 1,0đ câu 1,0đ 10đ 1,0đ Tỉ lệ % 20% 10% 20% 10% 2,0đ 10% 100% 10% 20% Soạn ngày : 9\ 12\2017 Giáo viên; Ngô Thị Thanh Bình
3. PHÒNG GD & ĐT TX BUÔN HỒ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM 2017 -2018 TRƯỜNG THCS HÙNG VƯƠNG MÔN HÓA HỌC 8 Thời gian 45 phút (không kể giao đề) ĐỀ XUÂT I / Phần trắc nghiệm: ( 3,0 đ) Khoanh tròn vào đáp án đúng (mỗi câu 0,25đ) Câu 1: Tính chất nào của chất trong số các chất sau đây có thể biết được bằng cách quan sát trực tiếp mà không phải dùng dụng cụ đo hay làm thí nghiệm? a. Màu sắc b. Tính tan trong nước c. Khối lượng riêng d. Nhiệt độ nóng chảy Câu 2: Chọn câu phát biểu đúng về cấu tạo của hạt nhân trong các phát biểu sau: Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi: a. Prôton và nơ tron b. Nơtron và electron c. Prôton và electron d. Prôton, nơtron và electron Câu 3: Đơn chất là những chất được tạo nên từ bao nhiêu nguyên tố hoá học? a. Từ 1 nguyên tố b. Từ 3 nguyên tố c. Từ 4 nguyên tố trở lên d. Từ 2 nguyên tố Câu 4: Chọn câu phát biểu đúng: Hợp chất là chất được cấu tạo bởi: a. 2 nguyên tố hóa học trở lên b. 2 hợp chất liên kết với nhau c. 3 nguyên tố hoá học trở lên d. 1 nguyên tố hoá học Câu 5: Khi thực hiện một phản ứng trong ống nghiệm, nếu cần đun nóng thì dùng dụng cụ nào sau đây? a. Đèn cồn b. Đèn dầu c. Bếp điện d. Bếp ga Câu 6: Muốn thu khí NH3 vào bình thì có thể thu bằng cách nào sau đây? a. Đặt úp ngược bình b. Để đứng bình c. Lúc đầu úp ngược bình, khi gần đầy rồi thì để đứng bình d. Cách nào cũng được Câu 7: Trong phân tử nước, tỉ số khối lượng giữa các nguyên tố H và O là 1: 8. Tỉ lệ số nguyên tử H và O trong phân tử nước là: a. 2: 1 b. 2: 2 c. 3: 2 d. 2: 3 Câu 8: Hiện tượng nào là hiện tượng hoá học trong các hiện tương thiên nhiên sau đây ? a. Nạn cháy rừng tạo khói đen dày đặc gây ô nhiễm môi trường b. Hơi nước trong các đám mây ngưng tụ và rơi xuống tạo ra mưa c. Khi mưa giông thường có sấm sét d. Sáng mai khi mặt trời mọc sương tan dần Câu 9: Trong 24g MgO có bao nhiêu phân tử MgO? a. 3,6.1023 phân tử b. 2,6.1023 phân tử c. 3,0.1023 phân tử d. 4,2.1023 phân tử Câu 10: Khi làm thí nghiệm, dùng cặp gỗ để kẹp ống nghiệm, người ta thường: a. Kẹp ở vị trí 1/3 ống từ miệng xuống b. Kẹp ở vị trí 1/3 ống từ đáy lên c. Kẹp ở giữa ống nghiệp d. Kẹp ở bất kì vị trí nào
4. Câu 11: Nguyên tố X có nguyên tử khối bằng 3,5 lần nguyên tử khối của oxi. X là nguyên tố nào sau đây? a. Fe b. Na c. K d. Ca Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng: Fe(OH)y + H2SO4 -> Fex(SO4)y + H2O Với x # y thì giá trị thích hợp của x, y lần lượt là: a. 2 và 3 b. 1 và 3 c. 2 và 5 d. 3 và 4 II/ Phần tự luận: (7,0đ) Câu 13: ( 2đ)Thể tích mol của chất khí là gì? Viết công thức tính thể tích mol và tính số mol theo thể tích? Câu 14: (2đ)Em hãy cho biết khí N2 nặng hay nhẹ hơn khí CH4 và không khí? Bằng bao nhiêu lần? Câu 15: (3đ)Cho 26 g Zn phản ứng với dd HCl thu được kẽm clorua ( ZnCl2) và khí H2. a, Viết PTHH b, Tính khối lượng ZnCl2 thu được sau phản ứng? c, Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc? d, Để thu khí H2 ta đặt bình như thế nào ? Vì sao (Biết : Zn =65 ,H=1 Cl= 35,5 ,C= 12 ,N =14,Mg =24, O =16 ) Hết
5. ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM (Mỗi đáp án đúng cho 0,25đ) câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Đáp án a a a a a a a a a a a a Câu Đáp án Điểm Câu 13 - Hs trả lời đúng định nghĩa về thể tích : thể tích mol chất khí 1,0đ là thể tích chiếm bởi N phân tử chất khí đó - Công thức tính thể tích : V = n. 22,4 0,5đ - Công thức tính số mol theo thể tích: n = V/22,4 0,5đ Câu 14 -Tỉ khối của khí của khí CH4 đối với khí O2 là: 0,5 đ d N2/CH4=MN2/ M CH4= 28/16 = 1,75 lần 0,5đ Vậy khí N2 nặng hơn khí CH4 bằng 1,75 lần 0,5đ -Tỉ khối của N2 đối với không khí là: 0,5đ d N2/ KK = MN2/ MKK = 28/29 = 0,9655 lần Vậy khí N2 nhẹ hơn không khí bằng 0,9655 lần 26 Câu 15 - Số mol của Zn là : nZn 0,4(mol) 0,25 65 0,5 a, PTHH Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Tỉ lệ theo PT 1mol : 2 mol : 1 mol : 1 mol 0,25 Theo bài ra : 0,4 mol : 0,8 mol : 0,4 mol : 0,4 mol b , Khối lượng kẽm clorua thu được là: 0,5 m ZnCl2 = 0,4 . 136 = 54,4 g c, Thể tích khí hidro thu được ở đktc là: 0,5 VH2 = 0,4 . 22,4 = 8,96(l) 1,0 d, Để thu khí H2 người ta đặt úp bình . Vì khí H2 nhẹ hơn không khí nếu ta đặt ngược bình khí H2 sẽ ở trên và bay ra ngoài hết Duyệt của tổ Bình thuận ngày 09/12/2017 Gv ra đề Ngô Thị Thanh Bình Duyệt của chuyên môn