Tài liệu ôn thi Olympic môn Hóa - Bài tập Độ tan, Nồng độ dung dịch

Nội dung text: Tài liệu ôn thi Olympic môn Hóa - Bài tập Độ tan, Nồng độ dung dịch

1. BÀI TẬP ĐỘ TAN-NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I.Phương pháp - Nắm vững các công thức liên quan đến độ tan, nồng độ dung dịch: 1) Độ tan: m S = ct .100 mdm S.mdm mct .100  mct = mdm = 100 S 2) Nồng độ phần trăm: m C% = ct .100% mdd C%.m m => m dd m ct .100% ct 100% dd C% mdd = mdm + mct mdd = Vdd .D Trong đó: C% : nồng độ phần trăm của 1 chất trong dung dịch mct : khối lượng chất tan (g) mdd : khối lượng dung dịch (g) Vdd : thể tích dung dịch (l) D : khối lượng riêng của dung dịch (g/ml) + Công thức liên hệ giữa S và C%: 푆 100. % C% = . 100% S = 100+푆 100− % 3) Nồng độ mol: 푛 푡 CM = Trong đó: CM : nồng độ mol/l của dung dịch 푛 푡 : số mol chất tan có trong dung dịch + Công thức liên hệ giữa nồng độ phần trăm và nồng độ mol . 10. . % C% = CM = 10. 0 Ví dụ 1: Ở 40 C, độ tan của K2SO4 là 15. Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch K2SO4 bão hoà ở nhiệt độ này?