Đề cương ôn tập học kỳ 2 - Hóa học lớp 10 năm học 2019-2020

Nội dung text: Đề cương ôn tập học kỳ 2 - Hóa học lớp 10 năm học 2019-2020

1. ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 2 - HÓA HỌC LỚP 10 NĂM HỌC 2019-2020 A. Kiến thức cơ bản: - Halogen và hợp chất - Oxi-Ozon - Lưu huỳnh và hợp chất - Cân bằng hóa học B. Cấu trúc đề kiểm tra - Trắc nghiệm: 5 điểm (20 câu) - Tự luận: 5 điểm (3 câu) C. Bµi tËp tham khảo: PHẦN TRẮC NGHIỆM 1. Nhận biết Câu 1. Tron g các chất khí sau, chất khí màu vàng lục là khí A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2 Câu 2. Trong các muối sau, muối nào tan tốt trong nước là A. AgF. B. AgBr. C. AgCl D. AgI Câu 3. Thành phần chính của nước giaven là A. NaCl, NaClO, H2O. B.NaCl, NaBr, H2O. C. NaCl, NaI, H2O. D. NaBr, NaI, H2O. Câu 4: Oxi là chấ t khí A. màu vàng . B. màu đen. C. màu trắng. D. không màu. Câu 5. H2S là chấ t khí A. mùi dứa. B. mùi trứng thối. C. mùi táo. D, không mùi. Câu 6. Axit H2SO4 tan trong nước như thế nào? A. Tan vô hạn trong nước. B. Không tan. C. Tan ít trong nước. D. Tan theo tỉ lệ 1:1. 2. Thông hiểu Câu 7. Tính chất hóa học cơ bản của clo là A. tính oxi hóa mạnh B. tính khử mạnh C. không có tính khử D. không có tính oxi hóa Câu 8. Trong các dung dịch sau, dung dịch nào làm quỳ tím hóa đỏ? A. HCl. B. NaOH. C. NaCl D. KOH Câu 9: Trong các cặp dung dịch sau, cặp dung dịch nào phản ứng với nhau? A. NaCl + Na2SO4 B. NaCl + KCl C. NaCl + AgNO3 D . NaCl + FeCl2 Câu 10. Tron g các chất sau, lưu huỳnh thể hiện tính khử khi tác dụng với A. Fe B. O2 C. H2 D. Na Câu 11. Trong phả n ứng : SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 . SO2 thể hiện tính A. oxi hóa . B. khử . C. axit yếu . D. bazơ yếu. Câu 12. Muối nào sa u đây không tan trong nước và trong axit ? A. Na2SO4 B. BaSO4 C. FeSO4 D. CuSO4 3. Vận dụng thấp Câu 13: Dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết ion Cl- ? A. NaNO3 B. Ba(NO3)2 C. AgNO3 D. KNO3 Câu 14, Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lit khí H2 (đktc). Giá trị của V A.22,4 B. 2,24 C. 1,12 D. 11,2 Câu 15, Dẫn 0,1 mol SO2 tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH khi kết thúc phản ứng thì tạo ra muối nào sau đây? A. NaHSO3. B. Na2SO3 C. NaHSO3 và Na2SO3 D. Na2SO4 Câu 16. Trun g hòa hết 200ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch Ba(OH)2 thu được m gam kết tủa trắng. Giá trị của m là A. 23,30 B. 46,60 C. 6,99 D. 4,66 4. Vận dụng cao: Câu 17; Nung hỗn hợp A gồm x mol Fe và 0,15 mol Cu trong không khí một thời gian, thu được 63,2 gam hỗn hợp chất rắn B. Hòa tan hết hỗn hợp B bằng dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thu được 6,72 lít khí SO2 ở đktc. Giá trị x là
2. A. 0,4 mol B. 0,5 mol C. 0,6 mol D. 0,7 mol Câu 18: Tính khối lượn g SO 3 cần hòa tan vào 100,0 gam dung dịch H 2SO4 92,8% để điều chế được một loại oleum mà trong đó SO3 chiếm 71% về khối lượng là: A. 255,2 gamB. 284,0 gamC. 244,8 gamD. 355,2 gam Câu 19: Cho 8,4 gam Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 35,2 gamB. 22,8 gam C. 27,6 gamD. 30 gam Câu 20. Hỗn hợ p X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO 3, Ca(ClO3)2, CaCl2 và KCl. Nhiệt phân hoàn toàn X thu được 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl 2 và KCl. Toàn bộ Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu được dung dịch Z. Lượng KCl trong Z nhiều gấp 5 lần lượng KCl trong X. Phần trăm khối lượng KCl trong X là A. 12,67%. B. 18,10%. C. 25,62%. D. 29,77%. Câu 21: Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO 3 và KMnO4, thu được O2 và m gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 và KCl . Toàn bộ lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu được 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H2 là 16. Thành phần % theo khối lượng của KMnO4 trong X là: A. 62,76% B. 74,92% C. 72,06% D. 27,94% PHẦN TỰ LUẬN Câu 1 : Hoàn thành chuỗi phản ứng sau ( mỗi mũi tên là một phương trình phản ứng, ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có) : 1 2 3 4 O2  SO2  S  H 2S  H 2SO4 Câu 2: Cho 0,15 mol Cl2 và 0,15 mol O2 tác dụng vừa đủ với hỗn hợp gồm hai kim loại Al và Zn thu được 37,65 gam hỗn hợp các muối clorua và các oxit kim loại. Tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu? Câu 3. Hçn hîp A gåm KCl vµ KBr. Hßa tan A vµo n­íc råi cho t¸c dông víi AgNO3. Khèi l­îng kÕt tña t¹o ra b»ng khèi l­îng AgNO3 ®· ph¶n øng. a. TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi l­îng c¸c chÊt trong A. b. Hßa tan 50 gam A vµo n­íc råi cho ph¶n øng víi 118 gam AgNO 3. Läc, t¸ch kÕt tña thu ®­îc dung dÞch X. TÝnh khèi l­îng kÕt tña thu ®­îc? c. Dïng n­íc pha lo·ng dung dÞch X ®Õn thÓ tÝch 250ml. TÝnh nång ®é c¸c chÊt tan trong X. Câu 4. Trong phßng thÝ nghiÖm khÝ hi®ro sunfua H2S ®­îc ®iÒu chÕ b»ng c¸ch cho muèi sunfua vµo dung dÞch axit clohidric HCl. NÕu thay HCl b»ng H2SO4 ®Æc cã ®iÒu chÕ ®­îc H2S kh«ng. ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. Câu 5. Cho c¸c chÊt sau: muèi ¨n, quÆng pirit, n­íc, kh«ng khÝ c¸c ®iÒu kiÖn cã ®ñ. ViÕt ph­¬ng tr×nh ®iÒu chÕ H2SO4, Cl2, Fe2(SO4)3. Câu 6. §Ó trung hoµ 200ml dung dÞch X gåm HCl vµ H2SO4 cÇn 400ml dung dÞch Ba(OH)2, t¹o ra 23,3 gam kÕt tña. Cho 7,2 gam kim lo¹i M vµo 400 ml dung dÞch X thu ®­îc 6,72 lÝt khÝ duy nhÊt (ë ®ktc). Dung dÞch thu ®­îc sau ph¶n øng cÇn 200ml dung dÞch Ba(OH)2 nãi trªn ®Ó trung hoµ hÕt. T×m nång ®é cña HCl, H2SO4, Ba(OH)2 vµ kim lo¹i M. Câu 7: Hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å sau (ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng nÕu cã). (13) (14) CaOCl2 HCl FeCl2 FeCl3 (10) (11) (12) (9) (15) (16) FeCl3 Cl2 NaClO NaCl (17) (1) (3) (2) NaCl KClO3 KCl AgCl Cl2 Br2 I2 (4) (5) (6) (7) (8)
3. Câu 8. Hoàn thành phản ứng theo sơ đồ sau (ghi điều kiện phản ứng): (1) (2) (3) (4) FeS SO2 SO3 H2SO4 SO2 (5) 2 (6) (9) (20) (21) (22) (7) (10) S H2 CuS BaSO4 KHSO3 (8) S (11) (12) (14) (16) (18) (19) FeS SO2 K2SO3 KHSO3 K2SO4 BaSO4 (13) (15) (17) Câu 9. Hỗn hợp X gôm Mg và Fe. Khi cho X tác dụng với dd HCl dư thì thu được 5,6 lít H2 (ở đktc). Nếu cho X tác dụng với dd H2SO4 đặc, nóng, dư thì thu được 6,72 lít SO2 (ở đktc). Tính khối lượng từng kim loại trong X?