Bài giảng Hóa học 10 - Bài: Hiđro clorua hcl axit clohiđric và muối clorua

Nội dung text: Bài giảng Hóa học 10 - Bài: Hiđro clorua hcl axit clohiđric và muối clorua

1. I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ - Hiđroclorua là khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí (d = 1,26), tan nhiều trong nước tạo thành dd axit. Hiđroclorua rất độc. - Axit clohiđric là chất lỏng không HCl màu, mùi xốc. Nồng độ đậm đặc là 37% và bốc khói trong không khí ẩm. Dung dịch HCl đẳng phí có nồng độ 20,2%, sôi ở 110oC
2. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1) Axit clohiđric là axit mạnh, có đầy đủ tính chất chung của axit (đã học ở Hóa 9) Làm quỳ tím hóa đỏ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O HCl Fe(OH)3 + 3HCl→FeCl3 + 3H2O CaCO3 + 2HCl→ CaCl2 + H2O + CO2 2) Axit có tính khử
3. 2) Axit có tính khử Do trong phân tử HCl, nguyên tố clo có số oxi hóa thấp nhất là -1. Khi dung dịch HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh như MnO2, KMnO4, HCl bị oxi hóa . thành Cl2 +4 -1 +2 0 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O HCl +7 -1 +2 0 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl + 5Cl2 + 8H2O
4. III. ĐIỀU CHẾ 1) Trong phòng thí nghiệm o o NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl (t < 250 C) o o 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + HCl (t ≥ 400 C) HCl 2) Trong công nghiệp a) Phương pháp sunfat: từ NaCl và H2SO4 đặc b) Phương pháp tổng hợp: H2 + Cl2 → 2HCl
5. phương pháp tổng hợp H2 + Cl2 → 2HCl
6. IV. MUỐI CỦA AXIT HCl VÀ NHẬN BIẾT ION CLORUA 1. Muối của axit HCl - Đa số tan nhiều trong nước (trừ AgCl, CuCl, Hg2Cl2 và PbCl2) - Một số muối dễ bay hơi ở nhiệt độ cao: CuCl2, FeCl3, SnCl4, AlCl3, - Có nhiều ứng dụng trong công nghiệp, nông nghiệp, thực phẩm (xem sgk) 2. Nhận biết ion clorua - Nguyên tắc chung: để nhận biết ion Cl ta dùng AgNO3 NaCl + AgNO3 →AgCl↓+ NaNO3 HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 Tủa trắng: AgCl↓
7. H + ClCỦNG− CỐ - Khí HCl có nhiều tính chất khác axit HCl - Axit HCl có tính axit mạnh và vừa có tính oxi hóa - Nhận biết ion clorua bằng dd AgNO3 (1) (5) (6) NaCl Cl FeCl Fe(OH) (2) 2 3 (7) 3 (4) (3) (9) (8) HCl FeCl2