Bài giảng phát triển năng lực Hóa học Lớp 10 theo CV3280 - Bài 5: Cấu hình electron nguyên tử - Năm học 2018-2019 - Trường THPT Lộc Hưng

Nội dung text: Bài giảng phát triển năng lực Hóa học Lớp 10 theo CV3280 - Bài 5: Cấu hình electron nguyên tử - Năm học 2018-2019 - Trường THPT Lộc Hưng

1. SỞ GD&Đ TÂY NINH TRƯỜNG THPT LỘC HƯNG Bài 5. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG CÁC THẦY CÔ VỀ DỰ GIỜ LỚP 10B2
2. KIỂM TRA BÀI CŨ 1) Thế nào là lớp, phân lớp electron? Có tối đa bao nhiêu lớp e? Bao nhiêu phân lớp e? 2) Các e ở lớp thứ 2 có mức năng lượng như thế nào so với e ở lớp thứ 4? Liên kết với hạt nhân như thế nào? 3) - Lớp thứ 5 là có kí hiệu là gì? Có bao nhiêu phân lớp? Kể ra. Chứa tối đa bao nhiêu e? - Lớp M là lớp thứ mấy? Có bao nhiêu phân lớp? Kể ra. Chứa tối đa bao nhiêu e?
3. NỘI DUNG CHÍNH CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ THỨTHỨ TỰTỰ CÁCCÁC ĐẶC ĐIỂM MỨCMỨC NĂNGNĂNG CẤUCẤU HÌNHHÌNH CỦALỚP LƯỢNGLƯỢNG TRONGTRONG ELECTRONELECTRON ELETRON NGUYÊNNGUYÊN TỬTỬ NGOÀI CÙNG
4. Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ I- THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ MỨC NĂNG 4f LƯỢNG 4d 4 4p 3d 4s 3 3p 3s 2p 2 2s 1 1s Mức năng lượng Phân mức năng lượng Sơ đồ phân bố mức năng lượng của các lớp và các phân lớp 1s 2s2p 3s3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
5. II- CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ 1. Cấu hình electron của nguyên tử - Biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau - Qui ước cách viết cấu hình e: • Số thứ tự lớp electron được ghi bằng chữ số (1, 2, 3 ) • Phân lớp được ghi bằng các chữ cái thường (s, p, d, f) • Số e trong một phân lớp được ghi bằng số phía trên bên phải của phân lớp (s2, p6, d10 )
6. Cách viết cấu hình electron: - Bước 1: Xác định số e trong nguyên tử (Z) - Bước 2: e được phân bố theo thứ tự mức năng lượng (theo qui tắc : phân lớp s chứa tối đa 2e,p-6e,d-10e, ) -Bước 3: Sắp xếp lại theo thứ tự lớp (nếu Z>20) VD: Viết CH e của 1) B (Z=3) 2) Na (Z=11) 3) P (Z=15) 4) Ar (Z=18) 5) Ca (Z=20) 6) Fe (Z=26)
7. Nguyên tố s? Nguyên tố p? Nguyên tố d? Nguyên tố f?
8. 2. Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu Kí Số electron Tên hiệu Cấu hình Z nguyên hóa Lớp Lớp Lớp Lớp electron tố học 1 2 3 4 (K) (L) (M) (N) 1 Hidro H 1 1s1 2 Heli He 2 1s2 3 Liti Li 2 1 1s2 2s1 4 Beri Be 2 2 1s2 2s2 5 Bo B 2 3 1s2 2s2 2p1 6 Cacbon C 2 4 1s2 2s2 2p2
9. 7 Nitơ N 2 5 1s2 2s2 2p3 8 Oxi O 2 6 1s2 2s2 2p4 9 Flo F 2 7 1s2 2s2 2p5 10 Neon Ne 2 8 1s2 2s2 2p6 11 Natri Na 2 8 1 1s2 2s2 2p6 3s1 12 Magie Mg 2 8 2 1s2 2s2 2p6 3s2 13 Nh«m Al 2 8 3 1s22s22p63s23p1 14 Silic Si 2 8 4 1s22s22p63s23p2 15 Photpho P 2 8 5 1s22s22p63s23p3 16 Lưu S 2 8 6 1s22s22p63s23p4 huỳnh 17 Clo Cl 2 8 7 1s22s22p63s23p5 18 Agon Ar 2 8 8 1s22s22p63s23p6 19 Kali K 2 8 8 1 1s22s22p63s23p64s1 20 Canxi Ca 2 8 8 2 1s22s22p63s23p64s2
10. Tên nguyên Kí hiệu Cấu hình Số e Kết tố hóa học electron lớp ngoài cùng luận Natri Na 1s2 2s2 2p6 3s1 1 kim loại Magie Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 2 kim loại Nh«m Al 1s22s22p63s23p1 3 kim loại Photpho P 1s22s22p63s23p3 5 phi kim Lưu huỳnh S 1s22s22p63s23p4 6 phi kim Clo Cl 1s22s22p63s23p5 7 phi kim Heli He 1s2 2 khí hiếm Neon Ne 1s2 2s2 2p6 8 khí hiếm Agon Ar 1s22s22p63s23p6 8 khí hiếm
11. BÀI TẬP CỦNG CỐ 1. Nguyên tố có Z = 11 thuộc loại nguyên tố : A. s B. p C. d D. f
12. BÀI TẬP CỦNG CỐ 2. Cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh (Z = 16) là : A. 1s22s22p63s13p5 B. 1s22s22p63s23p4 C. 1s22s22p63s6 D. 1s22s22p63s33p3
13. BÀI TẬP CỦNG CỐ 3. Nguyên tử M có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 3d7. Tổng số electron của nguyên tử M là: A. 24 B. 25 C. 27 D. 29
14. DẶN DÒ -Học bài: Cách viết CH e nguyên tử, xác định số e lớp ngoài cùng, tính chất hóa học của nguyên tố. Làm hết bài tập 3,4,5,6 – SGK tr28