Bài giảng Khoa học tự nhiên Lớp 8 - Chuyên đề: Mol và tỉ khối của chất khí

Nội dung text: Bài giảng Khoa học tự nhiên Lớp 8 - Chuyên đề: Mol và tỉ khối của chất khí

1. NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG CÁC THẦY, CÔ GIÁO VỀ DỰ GIỜ - LỚP 8A3
2. CHUYÊN ĐỀ: MOL VÀ TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ
3. II. Bài tập: *Bài tập trắc nghiệm Câu 1: Số nguyên tử C có trong 1,15 mol nguyên tử C là: A. 69,253.1023 . B. 6,9253.1023. C. 6,9253.1022. D. 69253.1023.
4. Câu 2: Biết 0,2 mol A có khối lượng là 11,2g. Khối lượng mol của chất A là: A. 56 g/mol. B. 65 g/mol. C. 5,6 g/mol. D. 2,24 g/mol.
5. Câu 3. Hãy cho biết 64g khí oxygen ở điều kiện chuẩn (25oC và 1 bar ) có thể tích là: A. 49,85 lít. B. 45,98 lít. C. 4,985 lít. D. 49,58 lít.
6. Câu 4. Khối lượng của 0,25 mol calcium carbonate (CaCO3) là: A. 20 g B. 50 g C. 25 g D. 35 g
7. Câu 5. Khí O2 nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần? A. Nặng hơn không khí 1,1 lần. B. Nhẹ hơn không khí 2,1 lần. C. Nặng hơn không khí 3 lần. D. Nhẹ hơn không khí 4,20 lần.
8. Câu 6: Tại sao ngày xưa trong các hang sâu bỏ hoang lâu năm khi cần đi vào các hang đó thì người đi vào thường cầm theo một cây đèn dầu (hoặc nến) để cao ngang thắt lưng hay dẫn theo một con chó, nếu ngọn đèn tắt hay con chó sủa và có dấu hiệu kiệt sức, khó thở thì người đó sẽ không vào sâu nữa mà sẽ quay trở ra. Vì sao?
9. Vì trong lòng hang sâu bỏ hoang lâu năm thường xảy ra quá trình phân hủy chất vô cơ hoặc hữu cơ, sinh ra khí carbon dioxide (CO2 ). Khí CO2 không màu, không có mùi, không duy trì sự cháy và sự sống của con người và động vật. Mặt khác, khí CO2 lại nặng hơn không khí 1,52 lần, khí O2 nặng hơn không khí 1,1 lần. Như vậy khí CO2 nặng hơn khí O2 nên luôn ở bên dưới. Do đó càng vào sâu thì lượng khí CO2 càng nhiều, nếu ngọn nến chỉ cháy leo lét rồi tắt thì không nên xuống vì không khí dưới đáy giếng thiếu O2 và có nhiều khí CO2 hoặc các khí độc khác.
10. *Bài tập tự luận Bài 1: Tính số mol của: 22 0 a. 9,033.10 phân tử H2 b. 8,064 (L) khí CO2 ở 25 C và 1bar. c. 18,2 g CO Bài 2: Tính khối lượng của: 23 0 a. 0,25 mol H2SO4 b. 1,2044.10 phân tử H2O c. 9,916 (L) khí O2 ở 25 C và 1 bar. Bài 3: Tính khối lượng mol của: a. Chất B, biết 11g ở điều kiện chuẩn ( 250C và 1 bar ) chiếm V = 6,1975 (L). Xác định công thức của B. b. Chất khí X, biết 0,56g X có 0,12044.1023 phân tử X. Xác định công thức của X. Bài 4: Tính thể tích ở điều kiện chuẩn (250C và 1bar) của các chất khí sau: 23 a. 0,85 mol SO2. b. 3,3121.10 phân tử NO2. c. 24 g NO. Bài 5: Hãy tính: a. Số mol của hỗn hợp X gồm: 16,8g Fe; 12,8g Cu; 1,2044.1023 nguyên tử Al. 0 b. Thể tích ở điều kiện chuẩn (25 C và 1bar) của hỗn hợp Y: 8,4g N2; 3,7185 lít khí O2 (ở 0 23 điều kiện chuẩn 25 C và 1bar); 1,8066.10 phân tử N2. c. Khối lượng của hỗn hợp Z: 0,375 mol CO2; 0,75mol H2; 2,5mol N2.