Giáo án phát triển năng lực Hóa học Lớp 10 theo CV3280 - Tiết 63: Bài thực hành số 6 "Tốc độ phản ứng hóa học" - Năm học 2018-2019

Nội dung text: Giáo án phát triển năng lực Hóa học Lớp 10 theo CV3280 - Tiết 63: Bài thực hành số 6 "Tốc độ phản ứng hóa học" - Năm học 2018-2019

1. Ngày soạn TIẾT 63: BÀI THỰC HÀNH SỐ 6 Ngày dạy Dạy lớp 02/8/2018 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC 10/ I. MỤC TIÊU CHỦ ĐỀ 1. Kiến thức, kỹ năng, thái độ Về kiến thức -Củng cố kiến thức lý thuyết về: +Tốc độ phản ứng hóa học. +Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học (ảnh hưởng của nồng độ, nhiệt độ và diện tích bề mặt) Về kỹ năng -Rèn luyện kỹ năng thực hành: Chuẩn bị dụng cụ hóa chất, tiến hành thí nghiệm, quan sát, so sánh các hiện trượng xảy ra trong thí nghiệm và rút ra kết luận giải thích. -Sử dụng dụng cụ và hoá chất tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm về tốc độ phản ứng hóa học. -Dọn dẹp Vệ sinh (khử hóa chất dư, rửa dụng cụ, lau bàn TN, cất dụng cụ đúng nơi quy định). -Viết bài tường trình thí nghiệm. Về thái độ -Ý thức say mê, hứng thú, tự chủ trong thực hành, yêu thích khoa học. -Rèn luyện về tính chính xác, tính nguyên tắc, tính an toàn và biết bảo vệ sức khoẻ trong thực hành-tiếp xúc hóa chất. -Nâng cao ý thức bảo vệ môi trường, giữ gìn dụng cụ thực hành. 2. Định hướng các năng lực có thể hình thành và phát triển -Năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tư duy, năng lực hợp tác (trong hoạt động nhóm). -Năng lực thực hành hóa học: Làm thí nghiệm, quan sát hiện tượng, giải thích các hiện tượng xảy ra khi tiến hành thí nghiệm về tốc độ phản ứng hóa học. -Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn cuộc sống.
2. -Năng lực sử dụng ngôn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định của bản thân. II.PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC 1.Phương pháp dạy học: -Hoạt động nhóm. -Dạy học nêu vấn đề. 2.Các kĩ thuật dạy học -Đàm thoại. -Khăn trải bàn. -Hoạt động nhóm. -Thí nghiệm trực quan. III.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS 1.Chuẩn bị của GV * Dụng cụ: (4 nhóm thực hành) 24 ống nghiệm, 4 giá để ống nghiệm, 8 ống nhỏ giọt, 4 cốc 100ml, 4 đèn cồn, 4 kẹp ống nghiệm, 4 kẹp hóa chất, 4 bao diêm. Phiếu học tập số 1, 2. * Hóa chất: -Dung dịch HCl 18% và 6%, dung dịch H2SO4 15%, Zn (các kích thước), nước cất (mỗi thứ 4 lọ). 2.Chuẩn bị của HS -Ôn tập kiến thức các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học, giải thích. -Đọc bài thực hành 6, chuẩn bị phiếu thực hành theo yêu cầu bộ môn.
3. IV. CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC 1. Hoạt động trải nghiệm, kết nối . (10 phút) Mục tiêu Phương thức tổ chức Kết quả Đánh giá Tái hiện được GV đàm thoại. -Các thí nghiệm với hóa chất thông thường, ít nguy -GV nhận xét bổ kiến thức lý -Nêu nội dung tiết thực hành. hiểm. sung và vị trí quan sát hiện thuyết về thực -Những điểm cần chú ý khi thực hiện thí nghiệm (về -Cho hóa chất rắn trượt theo thành nghiêng ống tượng. hành hóa học. nguyên tắc tiến hành an toàn, ý thức kỷ luật, cách nghiệm. quan sát thí nghiệm). -Quan sát tốc độ khí thoát ra trong từng cặp thí nghiệm đồng thời. Huy động các HĐ nhóm: Sử dụng kĩ thuật khăn trải bàn để hoàn -Mỗi nhóm cử 2 HS làm thí nghiệm, 1 HS ghi bài kiến thức đã thành nội dung trong phiếu học tập số 1. thu hoạch thực hành của nhóm sau khi đã thống nhất được học của HS -GV chia lớp thành 4 nhóm. nội dụng. về tốc độ phản -HS chuẩn bị dụng cụ, hóa chất. Hoàn thành nội dụng: ứng hóa học, sử Phiếu học tập số 1 +Dung dịch HCl 18% và 6%. dụng trong thực HS chọn dụng cụ, ghi nồng độ dung dịch của +Dung dịch H2SO4 15%. hiện các thí dd HCl, H2SO4 vào mỗi ống nghiệm. +Zn viên (các kích thước lớn-nhỏ). nghiệm. Ghi tên từng TN, nội dung chuẩn bị vào bài thu hoạch thực hành. 2.Hoạt động thực hành thí nghiệm. Hoạt động 1. Thực hiện thí nghiệm: Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ của pưhh. (10’) Mục tiêu Phương thức tổ chức Kết quả Đánh giá Sự ảnh hưởng Hoạt động nhóm Mỗi nhóm: của nồng độ đến -GV hướng dẫn, yêu cầu HS thực hiện phiếu học tập -Chuẩn bị: 2 ống nghiệm chứa 3 ml lần lượt mỗi dd tốc độ của pưhh.
4. số 2. HCl nồng độ 18% và 6%, 2 viên Zn kích thước bằng -HS chuẩn bị dụng cụ-hóa chất, tiến hành, quan sát nhau. và so sánh lượng bọt khí thoát ra ở mỗi ống nghiệm. -Các nhóm tiến hành, quan sát, thống nhất nội -GV đàm thoại để HS rút ra kết luận liên hệ giữa dung phát biểu hiện tượng. hiện tượng-giải thích và kết luận (ảnh hưởng của nồng -Giải thích, viết pư. độ đến tốc độ pư). -Kết luận về dd HCl 18% có tốc độ phản ứng hóa học xảy ra nhanh hơn. -Nhận xét về tinh -Đại diện nhóm 1 báo cáo. thần, thái độ thực -Đại diện 1 HS nhóm 2 có ý kiến bổ sung nếu có. hành. -Kết luận về bản -Điền thông tin các bước tiến hành, hiện tượng- chất thí nghiệm. giải thích, kết luận về ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ của pư trong phiếu học tập số 2. Phiếu học tập số 2 (Thay bài tường trình thí nghiệm hóa học số 6) HS tiến hành thí nghiệm và ghi đầy đủ các nội dung tương ứng của mỗi thí nghiệm. TT-Tên TN Chuẩn bị Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích Kết luận 1.Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ pư. 2.Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ pư. 3.Ảnh hưởng của diện tích bề mặt chất
5. rắn đến tốc độ pư. Hoạt động 2. Thực hiện thí nghiệm: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ của pưhh. (8’) Mục tiêu Phương thức tổ chức Kết quả Đánh giá Sự ảnh của nhiệt GV tổ chức tương tự TN1 Mỗi nhóm: độ đến tốc độ -GV hướng dẫn, yêu cầu HS tiếp tục thực hiện phiếu -Chuẩn bị: 2 ống nghiệm chứa 3 ml lần lượt dd của pưhh. học tập số 2. H2SO4 nồng độ như nhau 15%, 2 viên Zn bằng nhau, -HS chuẩn bị dụng cụ-hóa chất, tiến hành, quan sát đèn cồn, bao diêm. và so sánh lượng bọt khí thoát ra ở mỗi ống nghiệm. -Các nhóm tiến hành, quan sát, thống nhất nội -Đàm thoại để HS rút ra kết luận liên hệ giữa hiện dung và phát biểu hiện tượng. tượng-giải thích và kết luận (ảnh hưởng của diện tích -Giải thích, viết pư. bề mặt đến tốc độ pư). -Kết luận về dd H2SO4 15% được đun nóng có tốc -Nhận xét và kết luận về bản chất thí nghiệm. độ phản ứng hóa học xảy ra nhanh hơn. -Đại diện nhóm 2 báo cáo. -Nhận xét về tinh -Đại diện 1 HS nhóm 3 có ý kiến bổ sung. thần, thái độ thực -Điền thông tin các bước tiến hành, hiện tượng- hành. giải thích, kết luận về ảnh hưởng của nhiệt độ đến -Kết luận về bản tốc độ của pư trong phiếu học tập số 2. chất thí nghiệm. Hoạt động 3. Thực hiện thí nghiệm: Ảnh hưởng của diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ của pưhh. (8’) Mục tiêu Phương thức tổ chức Kết quả Đánh giá Sự ảnh của diện GV tổ chức tương tự TN2 Mỗi nhóm: tích bề mặt chất -GV hướng dẫn, yêu cầu HS tiếp tục thực hiện phiếu -Chuẩn bị: 2 ống nghiệm chứa 3 ml lần lượt dd rắn đến tốc độ của pưhh. học tập số 2. H2SO4 nồng độ như nhau 15%, 1 viên Zn to có khối -HS chuẩn bị dụng cụ-hóa chất, tiến hành, quan sát lượng bằng 1 số viên Zn nhỏ.
6. và so sánh lượng bọt khí thoát ra ở mỗi ống nghiệm. -Các nhóm tiến hành, quan sát, thống nhất nội -Đàm thoại để HS rút ra kết luận liên hệ giữa hiện dung và phát biểu hiện tượng. tượng-giải thích và kết luận (ảnh hưởng của diện tích -Giải thích, viết pư. bề mặt chất rắn đến tốc độ pư). -Kết luận về dd H2SO4 15% trong ống nghiệm có -Nhận xét và kết luận về bản chất thí nghiệm. chứa 1 số viên Zn nhỏ có tốc độ phản ứng hóa học xảy ra nhanh hơn. -Đại diện nhóm 3 báo cáo. -Nhận xét về tinh -Đại diện 1 HS nhóm 4 có ý kiến bổ sung. thần, thái độ thực -Điền thông tin các bước tiến hành, hiện tượng- hành. giải thích, kết luận về ảnh hưởng của nhiệt độ đến -Kết luận về bản tốc độ của pư trong phiếu học tập số 2. chất thí nghiệm. 3.Hoạt động đánh giá, vệ sinh phòng thí nghiệm. (6’) -HS vệ sinh dụng cụ thí nghiệm, dọn dẹp, sắp xếp lại phòng thí nghiệm như ban đầu. (Sau khi hoàn thành mỗi thí nghiệm, HS đặt 2 ống nghiệm vào bồn rửa) -HS hoàn thành bài tường trình thí nghiệm và nộp cho GV hướng dẫn. -GV nhận xét tiết thực hành thí nghiệm (Ghi vào phần nhận xét cuối giáo án để rút kinh nghiệm cho tiết thực hành lớp sau). BÀI THỰC HÀNH SỐ 6 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC Tên nhóm thực hành: . Lớp:10/ TT-Tên TN Chuẩn bị Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích Kết luận 1. 2. 3.
7. 4.Hướng dẫn HS tự học ở nhà (3’) -Xem lại các thí nghiệm SGK liên quan đến tốc độ pư hh và các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ pư, liên hệ thực tiễn, lấy các ví dụ có ứng dụng trong đời sống liên quan kiến thức bài học. -Đọc, nghiên cứu bài cân bằng hoá học, pư thuận nghịch, chuyển dịch cân bằng hh, các yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hoá học-so sánh với yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ pưhh. NHẬN XÉT SAU TIẾT DẠY