Đề cương ôn tập học kì I - Môn Hoá học 10 - Năm học 2019- 2020

Nội dung text: Đề cương ôn tập học kì I - Môn Hoá học 10 - Năm học 2019- 2020

1. NĂM HỌC 2019- 2020 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I- MÔN HOÁ HỌC 10. Cấu trúc đề: 50% tự luận + 50% trắc nghiệm A. PHẦN LÝ THUYẾT: I. CÊu t¹o nguyªn tö, b¶ng tuÇn hoµn 1. ViÕt cÊu h×nh electron cña nguyªn tö. 2. ViÕt cÊu h×nh electron cña ion. 3. Tõ cÊu h×nh electron cña nguyªn tö suy ra vÞ trÝ nguyªn tè ho¸ häc trong b¶ng tuÇn hoµn vµ nguîc l¹i. 4. X¸c ®Þnh sè h¹t p, n, e trong nguyªn tö, trong ion ®¬n nguyªn tö, trong ion ®a nguyªn tö. 5. X¸c ®Þnh vÞ trÝ ( ô, chu kì, nhãm) khi biÕt tæng sè h¹t p, n, e. 6. X¸c ®Þnh 2 nguyªn tè thuéc cïng 1 nhãm A vµ thuéc 2 chu k× liªn tiÕp trong b¶ng tuÇn hoµn khi biÕt tæng sè proton trong 2 h¹t nh©n nguyªn tö. 7. X¸c ®Þnh c¸c nguyªn tè liªn tiÕp trong b¶ng tuÇn hoµn khi biÕt tæng c¸c h¹t mang ®iÖn. 8. X¸c ®Þnh nguyªn tè khi biÕt sè electron ph©n líp ngoµi cïng cña nguyªn tö hoÆc ion. 9. Quy luËt biÕn thiªn tÝnh chÊt c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn vµ tÝnh chÊt axit, baz¬ cña c¸c hîp chÊt tu¬ng øng. 10. Quy luËt biÕn thiªn ®é ©m ®iÖn, ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn. II. Liên kết hoá học 1 B¶n chÊt liªn kÕt ion, liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cã cùc, liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc . 2 So s¸nh liªn kÕt ion, liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cã cùc, liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc, liªn kÕt kim lo¹i. 3 Dùa vµo hiÖu ®é ©m ®iÖn ®Ó x¸c ®Þnh b¶n chÊt kiªn kÕt. 4 ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o c¸c chÊt dùa vµo quy t¾c b¸t tö vµ c¸c trưêng hîp kh«ng tu©n theo quy t¾c b¸t tö. III. Phản ứng hoá học 1. Ph©n lo¹i ph¶n øng ho¸ häc . 2. C¸ch x¸c ®Þnh sè oxi ho¸ cña c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt, trong ion. 3. LËp phu¬ng tr×nh cña ph¶n øng oxi ho¸-khö . 4. C©n b»ng ph­¬ng tr×nh ph¶n øng oxi ho¸ khö theo ph­¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron. B. PHẦN BÀI TẬP. I. Bài tập trắc nghiệm Câu 1: Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt nào sau cấu tạo nên ? A. electron, proton và nơtron B. electron và nơtron C. proton và nơtron D. electron và proton Câu 2: Số obitan có trong lớp N là A. 4. B. 9. C. 16. D. 25. Câu 3: Cho cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X có phân lớp ngoài cùng là 4s2 .Số hiệu ntử lớn nhất có thể có của X là? A. 20 B. 36 C. 25 D. 30 Câu 4: Trong nguyên tử, hạt không mang điện là A. Nơtron và Proton B. Proton C. Electron D. Nơtron Câu 5: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e là 28 hạt. Kí hiệu nguyên tử của X là A. 16 X B. 10 X C. 19 X D. 18 X 8 9 9 9 Câu 6: Nguyên tử X có tổng số hạt (p, n, e) là 52 và số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của X là A. 17 B. 18 C. 34 D. 52 Câu 7: Các ion và nguyên tử Ar, K+ ,Cl- có ? A. số notron bằng nhau B. số khối bằng nhau C. số protron bằng nhau D. số electron bằng nhau Câu 8: Nguyên tử của nguyên tố X có Z = 12. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là A. 1s22s22p53s2.B. 1s 22s22p63s2. C. 1s22s12p63s2. D. 1s22s22p63s1. Câu 9: Tính kim loại tăng dần trong dãy : A. K, Al, Mg B. Al, Mg, K C. K, Mg, Al D. Al, Mg, K Câu 10: Công thức hợp chất khí của phi kim R với hiđro là RH3. Hóa trị cao nhất của R với O là
2. A.5. B. 2. C. 3 D. 4. Câu 11: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p3, nguyên tố X thuộc A. chu kỳ 3, nhóm VIA. B. chu kỳ 3, nhóm IIIA. C. chu kỳ 3, nhóm VA D. chu kỳ 4 ,nhóm VA. Câu 12: Nguyên tố R thuộc nhóm A, oxit cao nhất có dạng RO2, nguyên tố R thuộc A. nhóm IIA.B. nhóm IIIA.D. nhóm VIA. D. nhóm IVA. Câu 13: Liên kết trong phân tử CaCl2 thuộc loại A. liên kết ion B. liên kết cộng hóa trị có cực. C. liên kết cộng hóa trị không có cực.D. liên kết phối trí (cho - nhận). Câu 14: Cho dãy các oxit sau: NaCl, P2O5, MgO, NO2. Số phân tử có liên kết ion là A. 3 B. 2C. 1D. 4 Câu 15: Cho độ âm điện N (3,04), Cl (3,16), H (2,20), O (3,44). Trong các phân tử sau, N2, HCl, H2O, NH3. Liên kết trong phân tử nào sau đây không phân cực ? A.H 2O.B. HCl. C. N 2 D. NH3. Câu 16: Hợp chất nào sau có liên kết cộng hóa trị trong phân tử ? A. NaCl B. NH3 C. K2O D. MgO Câu 17: Số oxi hóa của nguyên tố N trong hợp chất HNO3 là A. -3.B. +5. C. +4. D. +3 Câu 18: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O. Sau khi cân bằng, hệ số của phân tử HNO3 là A. 23x-9y. B. 23x- 8y. C. 46x-18y. D. 13x-9y. Câu 19: Cho phương trình hóa học: H2S+ Br2 + H2O → HBr + H2SO4.Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất các chất phản ứng? A. Br2 là chất khử, SO2 là chất oxi hóa.B. Br 2 là chất oxi hóa, SO2 là chất khử. C. Br2 là chất khử, H2O là chất oxi hóa.D. SO 2 là chất khử, H2O là chất oxi hóa. Câu 20: Cho các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử ? A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. CaCO 3 → CaO + CO2 C. CaO + H2O → Ca(OH)2 D. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu II. Bài tập tự luận C©u 1: a. ViÕt cÊu h×nh electron, x¸c ®Þnh vÞ trÝ cña c¸c nguyªn tè sau trong b¶ng tuÇn hoµn: 11Na , 17Cl , 10Ne , 26Fe b. Tõ c¸c nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè ®ã cã thÓ t¹o ®­îc nh÷ng ion nµo? Câu 2. Nguyªn tè A t¹o ®­îc hîp chÊt AH4. Oxit cao nhÊt cña A chøa 53,33% oxi vÒ khèi l­îng. X¸c ®Þnh tªn A. Câu 3. Nguyên tố R tạo với hiđro hợp chất khí công thức RH3. Trong oxit cao nhất của R, oxi chiếm 56,34% về khối lượng. Vậy R là: A. PB. CC. ND. S Câu 4: a. Viết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố kí hiệu bởi các chữ cái sau 11A, 17B, 18C, 24D, 26E b. Cho biết nguyên tố nào (câu a) là kim loại, phi kim, khí hiếm. Vì sao? C©u 5. Cho biÕt sè thø tù nguyªn tè cña Cu lµ 29. ViÕt cÊu h×nh electron cña Cu, Cu+, Cu2+. Câu 6. Oxit cao nhất của một nguyên tố có công thức X2O5. Hợp chất khí của X với hiđro có chứa 17,647% là hiđrô về khối lượng X là: A. NB. PC. SD. Cl Câu 7: Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3. Trong oxit mà R có hóa trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là: A. SB. AsC. ND. P Câu 8. Ion M+ vµ X2– ®Òu cã cÊu h×nh electron nh­ sau : 1s22s22p63s23p6. a. ViÕt cÊu h×nh electron cña M vµ X.
3. b. TÝnh tæng sè h¹t mang ®iÖn cña hîp chÊt t¹o tõ 2 ion trªn ? Câu 9. Nguyªn tè X cã tæng số h¹t (p,n,e) lµ 82. H¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 22. a. X¸c ®Þnh A, Z cña nguyªn tö nguyªn tè X. b. X¸c ®Þnh sè l­îng c¸c h¹t c¬ b¶n trong ion X2+ vµ viÕt cÊu h×nh electron cña ion ®ã. C©u 10: Nguyªn tè R t¹o ®­îc hîp chÊt khÝ víi hy®ro cã c«ng thøc ph©n tö RH3. Trong oxit cao nhÊt, R cã 25,926 % vÒ khèi l­îng. X¸c ®Þnh tªn nguyªn tè R. C©u 11: C©n b»ng c¸c ptpø oxi ho¸ khö sau theo ph­¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron. X¸c ®Þnh chÊt oxi ho¸, chÊt khö. a. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + NO b. MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O Câu 12: 1. Phân biệt sự oxi hóa và chất oxi hóa. Sự khử và chất khử. 2.Cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron. a. Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O b. Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O c. FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + H2O + NO d. Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O + N2 e. KClO3 → KCl + O2 g. S + NaOH → Na2S + Na2SO3 + H2O C©u 13: C©n b»ng c¸c ph-¬ng tr×nh ph¶n øng oxi hãa khö sau theo ph-¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron. X¸c ®Þnh chÊt oxi hãa vµ chÊt khö. a. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + NO b. KClO3 KCl + O2 c. Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O d. P + NH4ClO4 → N2 + Cl2 + H3PO4 + H2O Câu 14: Cho 11g hỗn hợp X gồm Fe và Al vào V lít dung dịch HCl 2M (dư), sau phản ứng thu được 8,96 lít khí H2 (đktc). a. Tính phần trăm (khối lượng) mỗi kim loại trong hỗn hợp X. b. Tính V, biết axit đã lấy dư 20% so với cần thiết.